Глава 1.3 Ковалентная связь
Ковалентная связь устанавливается в результате образования устойчивых соединений путем обобществления атомами нескольких электронов. Примером такой связи может служить молекула хлора, образованная двумя атомами, каждый из которых имеет по семь электронов на внешней орбите. Устойчивая конфигурация, для которой характерно наличие восьми атомов на внешней орбите, образуется в результате обобществления одного электрона (рис. 1.2).
Образование устойчивых конфигураций определяется правилом 8 - N, где N — число электронов на внешней орбите. Так, при образовании молекулы кислорода обобществляются два электрона, потому что на внешней орбите атома кислорода находятся шесть электронов.
Ковалентная связь характерна для многих кристаллических твердых тел. Примером может служить алмаз — кристаллическая модификация углерода с ковалентной связью. Углерод имеет четыре валентных электрона.
Образование алмаза происходит при обобществлении по одному электрону каждого из четырех атомов. Механическая прочность ковалентной связи обычно достаточно велика вследствие ее направленного характера.
Собственно сила связи зависит от природы вещества. Так, она весьма велика у алмаза и значительно, на несколько порядков, слабее у полимеров, для которых характерны ковалентные связи.
Рис.1.2.Молекула хлора