Глава 1.2 Ионная связь
Ионная связь присуща соединениям, образованным разнородными атомами. Внешние электроны атомов одного элемента переходят на внешние орбиты атомов другого элемента, образуя устойчивые электронные конфигурации.
В качестве типичного примера вещества с ионным типом связи можно привести поваренную соль — NaCl.
Натрий принадлежит к первой группе Периодической системы, на его внешней орбите находится один электрон. Хлор — элемент седьмой группы, на его внешней орбите расположено семь электронов. Переход одного электрона натрия на орбиту хлора приводит к образованию двух разнозаряженных ионов с устойчивой конфигурацией.
Положительный ион натрия получает устойчивую конфигурацию неона; отрицательный ион хлора — устойчивую конфигурацию аргона. Межатомные силы притяжения — электростатические, поэтому ионная связь является сильной.
Твердое вещество с ионной связью характеризуется тем, что рядом с каждым положительным ионом находятся только отрицательные ионы, и наоборот (рис. 1.1). Таким образом, атомы в веществе располагаются строго упорядоченно.
Ионный тип связи характерен для химических соединений. Наиболее известный и широко распространенный материал с ионным типом связи — стекло, основой которого являются оксиды различных элементов.
Рис. 1.1. Кристаллическая решетка NaCl